مقدمة:
قد يخطئ الكثير من الكيميائيين في التفريق بين كربونات وبيكربونات الصوديوم وقد يعتقد البعض انهما عبارة عن مادة واحدة، وذلك نظرا للتشابه الكبير في تسميتهما او لأن كلاهما ذو لون أبيض، الا انه في الحقيقة يوجد اختلاف كبير بينهما سواء في خواصهما الكيميائية او الفيزيائية وكذلك الاختلاف الجوهري في استخدام كل منهما، في هذه المقالة سوف نوضح اهم الفوارق بين الكربونات والبيكربونات والاستخدامات المعملية والصناعية وطرق تحضير كل منهما.
اولاً: كربونات الصوديوم
لمحة تعريفية سريعة عنه:
- هو مركب كيميائي له الصيغه الجزيئية [ Na2CO3 ] ، ويسمى أيضاً بكربونة الغسيل.
- تأخذ الكربونات شكل " البودرة البيضاء " وتتواجد في الطبيعة على شكل معدن.
- تعتبر محاليل الكربونات من المحاليل القلوية.
استخدامات الكربونات:
- تستخدم كربونات الصوديوم في صناعة الزجاج .
- تستخدم في صناعة الصابون ومواد التنظيف المنزلية وفي معالجة مياه المجاري .
- تستخدم في صناعة معجنات او عجينة الورق .
- كذلك تستخدم في التخفيف من آلام الأسنان على شكل محلول مخدر ، بالاضافة الى استخدام في الطب البيطري كمطهر للسطوح الملوثة.
طرق تحضير كربونات الصوديوم Na2CO3 :
يمكن تحضير الكربونات بطريقتين هما (طريقة لابلاك ، طريقة سولفاي) كما يلي:
1– طريقة لوبلان :
سميت هذه الطريقة الصناعية والتحضيرية لكربونات الصوديوم نسبة الى العالم الكيميائي الفرنسي " نيكولا لوبلان " وتتم هذه الطريقة من خلال مرحلتين:
- في البداية يتم تحضير كعكة الملح بواسطة غلي كلوريد الصوديوم NaCl في حمض الكبريتيك H2SO4 ويصاحب التفاعل انطلاق غاز كلوريد الهيدروجين HCl وينتج عن ذلك تشكل كبريتات الصوديوم Na2SO4 حسب التفاعل الكيميائي التالي:
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑
- ثم بعد ذلك يتم اختزال كعكة الملح من خلال مزج كبريتات الصوديوم الناتجة Na2SO4 مع الكربون C (الفحم) وبوجود الحجر الكلسي ( كربونات الكالسيوم CaCO3 ) لينتج كربونات الصوديوم Na2CO3 كناتج اولي، وكبريتات الكالسيوم CaS كناتج ثانوي ويتصاعد غاز ثاني اكسيد الكربون CO2 حسب التفاعل الكيميائي التالي:
Na2SO4 + CaCO3 + 2C → Na2CO3 + 2CO2↑ + CaS
2–طريقة سولفاي:
سميت هذه الطريقة الصناعية والتحضيرية نسبة الى العالم الكيميائي البلجيكي " إرنست سولفاي " حيث تعتمد هذه الطريقة على عدد من المواد الكيميائية الموضحة في الجدول التالي:
| المادة الكيميائية | صيغتها الجزيئية |
|---|---|
| كربونات الكالسيوم | CaCO3 |
| كلوريد الصوديوم | NaCl |
| الأمونيا | NH3 |
- هو مركب كيميائي له الصيغه الجزيئية [ NaHCO3 ] ، ويسمى أيضاً بصودا الخبز نظراً لاستعماله في المخبوزات.
- تأخذ البيكربونات شكل مسحوق بلوري أبيض.
- تتحلل البيكربونات في الماء ولا تتحلل في الكحول، اضافة الى ذلك فإنه عند تسخينها في وسط جاف أو في سائل تتحول تدريجياً إلى كربونات الصوديوم.
- تعتبر البيكربونات مركب ثابت في الهواء الجاف، لكنها تتفكك في الهواء الرطب بشكل بطيء، لذلك من المهم ان يتم حفظها في عبوات مغلقة بإحكام، في أماكن باردة وجافة.
- تستخدم في صناعة الأغذية " نفخ العجينة " حيث يتحرر غاز ثاني أكسيد الكربون الذي يعمل على نفخ العجينة .
- تستخدم كمبيد للنمل .
- تستخدم في صناعة الأدوية المضادة للحموضة .
- تستخدم للتخفيف من حب الشباب .
- تستخدم ايضاً في إطفاء الحرائق .
- كذلك فهي تستخدم كإحدى المواد المضافة لعلف الحيوانات، ويدخل في العديد من التطبيقات والصناعات الأخرى مثل طفايات الحريق .
عزيزي الزائر، اكتب لنا تعليقك على الموضوع..