التهجين الكيميائي لجزئ كلوريد البيريليوم BeCl2

مقدمة عن مركب كلوريد البيريليوم BeCl₂ :

• هو عبارة عن مركب كيميائي ذو الصيغة الجزيئية BeCl₂ ، ويكون هذا المركب بشكل بلورات بيضاء.
• نظراً لفقر هذا المركب بالإلكترونات (وهذه هي ميزة أحماض لويس) فهو يستخدم كحفاز في التفاعلات العضوية، لذا يعتبر من أحماض لويس.
• ان مركب كلوريد البيريليوم BeCl₂ من المركبات الكيميائية عالية السمية ، ويعد حسب التصنيف العلمي من المواد المسرطنة ، لذا يجب اتخاذ إجراءات السلامة المخبرية الملائمة عند استخدامة او التعامل معه.

ما نوع التهجين الكيميائي الذي يحدث لكلوريد البيريليوم ؟

يحدث لجزئ كلوريد البيريليوم BeCl₂ تهجين كيميائي من نوع sp.
ويحدث للذرات المركزية تهجين (sp) عند خلط فلك ذري (s) للذرة المركزية، مع فلك ذري (p) للذرة نفسها، فينتج تبعاً لذلك فلكين جديدين من نوع sp تسمى (الأفلاك الهجينة sp) وتتجه هذه الأفلاك المهجنه في الفراغ بحيث يكون التنافر بين إلكتروناتها أقل ما يمكن لتأخذ الشكل الهندسي خطي مستقيم، وتكون الزاوية فيما بينهما 180°.

لنتوسع بشرح هذا النوع من التهجين (جزيء كلوريد البيريليوم BeCl₂):

التوزيع الإلكتروني لذرة البريليوم Be المركزية:

₄Be:[He] 2s² 2p⁰

من خلال التوزيع الإلكتروني لذرة البريليوم المركزية نلاحظ أنها لا تحتوي على إلكترونات منفردة، لذلك نستنتج انها لا تستطيع الارتباط مع ذرتي الكلور من اجل تكوين جزيء BeCl₂ وذلك حسب نظرية الترابط التساهمي التي تحدد عدد الروابط اعتماداً على عدد الإلكترونات المنفردة. وبالتالي حتى ترتبط ذرة البريليوم بذرتي الكلور، يجب أن يكون لديها إلكترونين منفردين، وعليه تعمل ذرة البريليوم على ترقية إلكترون من غلافها الفرعي (2s) إلى أحد أفلاك غلافها الفرعي (2p) الفارغة لتتحول ذرة البريليوم الى ذرة مثارة أي غير مستقره كما يوضح ذلك الشكل التالي:

ولكي تستطيع ذرة البريليوم تكوين رابطتين متكافئتين مع ذرتي الكلور تحدث عملية مساواة لطاقة الفلكين المحتويين على إلكترونين منفردين، وخلطهما معاً من أجل تكوين فلكين جديدين مهجنين يسمى كل منهما sp ، ويظل الفلكين الذريين الفارغين من نوع 2p لذرة البريليوم في نفس مستوى طاقتهما أي لا يحدث لهما عملية تهجين.

وتبعاً لذلك يتجه الفلكين الجديدين (المهجنين) في الفراغ باتجاهين متضادين (متعاكسين) بحيث يكون التنافر بين إلكتروناتهما أقل ما يمكن ليأخذ الفلكين شكل خطي بزاوية 180°.

وفي هذة الحالة يصبح لذرة البريليوم المركزية القدرة على الارتباط مع ذرتي الكلور وتكوين رابطتين متكافئتين وبالتالي تقدم كل ذرة كلور فلكاً ذرياً من نوع p إلى كل فلك مهجن sp ليكون الشكل الهندسي للجزيء خطي بزاوية 180° كما يوضح ذلك الشكل التالي:

خلاصة تهجين جزيء كلوريد البيريليوم BeCl₂ :

• نوع التهجين الذي حدث لذرة البريليوم المركزية : sp .
• عدد الأفلاك المهجنه لذرة البريليوم : 2 .
• الشكل البنائي (الهندسي) لجزيء كلوريد البيريليوم BeCl₂ : خطي مستقيم.
• الزاوية بين الأفلاك المهجنة : 180°.
• نوع الأفلاك التي كونت الرابطة بين ذرتي البيريليوم والكلور sp-p : Be-Cl .
• سبب التهجين أو الغرض من التهجين: شرح تهجين جزئ كلوريد البريليوم BeCl₂ .

إنظر ايضاً: