MS ChemiTechnical | الكيمياء والهندسة الكيميائية MS ChemiTechnical | الكيمياء والهندسة الكيميائية
recent

آخر المواضيع

recent
random
جاري التحميل ...

عزيزي الزائر، اكتب لنا تعليقك على الموضوع..

  1. السلام عليكم
    هل البريليوم لا يتفاعل مع الهيدروجين بسبب طاقة تأينة العالية لذا يكون اقل نشاطاً في التفاعل؟ وهل لنفس السبب لايتفاعل مع الماء؟

    RépondreSupprimer
    Réponses
    1. وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته
      نعم، عدم حدوث تفاعل "مباشر" بين الهيدروجين والبريليوم بسبب طاقة التأين العالية.
      ولكن عدم تفاعله مع الماء يرجع لسبب آخر:
      لا يتفاعل البيريليوم مع الماء حتى في
      درجة انصهار الاحمرار، ويعود هذا الخمول إلى تشكل طبقة كتومة رقيقة من الأكسيد التي
      لا تنحل حتى في الماء الساخن.

      Supprimer

التهجين الكيميائي لجزئ كلوريد البيريليوم BeCl2

التهجين الكيميائي لجزئ كلوريد البيريليوم BeCl2
مقدمة عن مركب كلوريد البيريليوم BeCl2 :
  • هو عبارة عن مركب كيميائي ذو الصيغة الجزيئية BeCl2 ، ويكون هذا المركب بشكل بلورات بيضاء.
  • نظراً لفقر هذا المركب بالإلكترونات (وهذه هي ميزة أحماض لويس) فهو يستخدم كحفاز في التفاعلات العضوية، لذا يعتبر من أحماض لويس.
  • ان مركب كلوريد البيريليوم BeCl2 من المركبات الكيميائية عالية السمية ، ويعد حسب التصنيف العلمي من المواد المسرطنة ، لذا يجب اتخاذ إجراءات السلامة المخبرية الملائمة عند استخدامة او التعامل معه.
ما نوع التهجين الكيميائي الذي يحدث لكلوريد البيريليوم ؟
يحدث لجزئ كلوريد البيريليوم BeCl2 تهجين كيميائي من نوع sp.
ويحدث للذرات المركزية تهجين (sp) عند خلط فلك ذري (s) للذرة المركزية، مع فلك ذري (p) للذرة نفسها، فينتج تبعاً لذلك فلكين جديدين من نوع sp تسمى (الأفلاك الهجينة sp) وتتجه هذه الأفلاك المهجنه في الفراغ بحيث يكون التنافر بين إلكتروناتها أقل ما يمكن لتأخذ الشكل الهندسي خطي مستقيم، وتكون الزاوية فيما بينهما 180°.
التهجين الكيميائي sp زاوية التهجين 180°
لنتوسع بشرح هذا النوع من التهجين (جزيء كلوريد البيريليوم BeCl2):
التوزيع الإلكتروني لذرة البريليوم Be المركزية:
4Be:[He] 2s2 2p0
التوزيع الإلكتروني لذرة البريليوم Be المركزية
من خلال التوزيع الإلكتروني لذرة البريليوم المركزية نلاحظ أنها لا تحتوي على إلكترونات منفردة، لذلك نستنتج انها لا تستطيع الارتباط مع ذرتي الكلور من اجل تكوين جزيء BeCl2 وذلك حسب نظرية الترابط التساهمي التي تحدد عدد الروابط اعتماداً على عدد الإلكترونات المنفردة. وبالتالي حتى ترتبط ذرة البريليوم بذرتي الكلور، يجب أن يكون لديها إلكترونين منفردين، وعليه تعمل ذرة البريليوم على ترقية إلكترون من غلافها الفرعي (2s) إلى أحد أفلاك غلافها الفرعي (2p) الفارغة لتتحول ذرة البريليوم الى ذرة مثارة أي غير مستقره كما يوضح ذلك الشكل التالي:
انتقال إلكترون من الغلاف الفرعي 2s إلى الغلاف الفرعي 2p
ولكي تستطيع ذرة البريليوم تكوين رابطتين متكافئتين مع ذرتي الكلور تحدث عملية مساواة لطاقة الفلكين المحتويين على إلكترونين منفردين، وخلطهما معاً من أجل تكوين فلكين جديدين مهجنين يسمى كل منهما sp ، ويظل الفلكين الذريين الفارغين من نوع 2p لذرة البريليوم في نفس مستوى طاقتهما أي لا يحدث لهما عملية تهجين.
تهجين : عملية مساواة لطاقة الفلكين
وتبعاً لذلك يتجه الفلكين الجديدين (المهجنين) في الفراغ باتجاهين متضادين (متعاكسين) بحيث يكون التنافر بين إلكتروناتهما أقل ما يمكن ليأخذ الفلكين شكل خطي بزاوية 180°.
شكل خطي بزاوية 180°
وفي هذة الحالة يصبح لذرة البريليوم المركزية القدرة على الارتباط مع ذرتي الكلور وتكوين رابطتين متكافئتين وبالتالي تقدم كل ذرة كلور فلكاً ذرياً من نوع p إلى كل فلك مهجن sp ليكون الشكل الهندسي للجزيء خطي بزاوية 180° كما يوضح ذلك الشكل التالي:
تهجين جزيء كلوريد البيريليوم BeCl2
خلاصة تهجين جزيء كلوريد البيريليوم BeCl2 :
  • نوع التهجين الذي حدث لذرة البريليوم المركزية : sp .
  • عدد الأفلاك المهجنه لذرة البريليوم : 2 .
  • الشكل البنائي (الهندسي) لجزيء كلوريد البيريليوم BeCl2 : خطي مستقيم.
  • الزاوية بين الأفلاك المهجنة : 180°.
  • نوع الأفلاك التي كونت الرابطة بين ذرتي البيريليوم والكلور sp-p : Be-Cl .
  • سبب التهجين أو الغرض من التهجين: شرح تهجين جزئ كلوريد البريليوم BeCl2 .
إنظر ايضاً:

عن الكاتب

MS ChemiTechnical

التعليقات


اتصل بنا

إذا أعجبك محتوى مدونتنا نتمنى البقاء على تواصل دائم ، للإشتراك في بريد المدونة قم بإدخال بريدك الإلكتروني هنا ليصلك جديد المدونة أولاً بأول ، كما يمكنك التواصل معنا عبر نموذج الاتصال بالضغط على رمز الميكرفون اعلى هذا النص ..

جميع الحقوق محفوظة

MS ChemiTechnical | الكيمياء والهندسة الكيميائية