هو تهجين كيميائي ناتج عن مزج خمسة مدارات ذريه من "s و p و d" لانتاج فلك جديد "sp3d" ويحدث للذرات المركزية هذا النوع من التهجين عند خلط فلك واحد من 's' مع ثلاثة افلاك من 'p' بالإضافة الى فلك واحد من 'd' ذات الطاقات المتساوية تقريبا ، بحيث تحتوي هذه المدارات المختلطة على نسب مدارية "20% مدار s" و "60% مدار p" و "20% مدار d" ، فبالتالي تتكون خمسة مدارات مهجنة متطابقة ومتساوية طاقياً تعرف بالتهجين "sp3d" تترتب هذه المدارات في تناظر ثنائي ذات اضلاع ثلاثية ، وتتجه هذه الافلاك المهجنة في الفراغ بحيث يحدث تنافر بين الكتروناتها ويكون ذلك التنافر بين الالكترونات اقل ما يمكن لتأخذ الشكل الهندسي (مثلث ثنائي الهرم او هرم مثلثي مضاعف trigonal bipyramidal) الزاوية فيما بينها 90° و 120° .
ويترتب الشكل الهندسي للمدارات الخمسة في تهجين "sp3d" من خلال توجيه ثلاثة مدارات (المدارات المسطحة) بشكل هندسي مثلث مسطح بزاوية 120° فيما بينها ، بينما المدارين الآخرين (المدارات المحورية) يكون ترتيبهما الهندسي فوق واسفل الشكل المثلث المسطح بزاوية 90° فيما بينهما.
التهجين الكيميائي لخامس كلوريد الفوسفور "PCl5" :
التوزيع الالكتروني للذرة المركزية "P"
15P: [Ne] 3s2, 3p3
يتضح لنا من خلال التوزيع الالكتروني لذرة الفوسفور المركزية تواجد ثلاثة إلكترونات منفردة في الغلاف الخارجي لها "n=3".
ينتقل احد الالكترونات التي تشغل المدار "3s" الى المدار الاعلى "3d" وبالتالي يصبح لدينا في الغلاف الخارجي "n=3" خمسة الكترونات مفردة (إلكترون مفرد وحيد في المدار s و ثلاثة الكترونات مفردة في المدار p و إلكترون مفرد وحيد في المدار d).
17Cl: [Ne] 3s2, 3p5
بالتالي يتضح لنا تواجد إلكترون مفرد وحيد في الغلاف الخارجي "n=3" لذرة الكلور ولذلك يحدث ارتباط بين كل فلك من الافلاك الخمسة المهجنة "sp3d" لذرة الفوسفور المركزية مع الالكترون المفرد لكل ذرة من ذرات الكلور الخمسة والمتواجد في الفلك الفرعي "2p" لتتشكل خمسة روابط P–Cl .
- نوع التهجين لذرة الفوسفور المركزية : sp3d.
- عدد الافلاك المهجنة في ذرة الفوسفور : 5 .
- الشكل الهندسي (البنائي) هو : مثلث ثنائي الهرم او هرم مثلثي مضاعف trigonal bipyramidal.
- قيمة الزاوية بين الافلاك المهجنة : 90° & 120° .
- نوع الافلاك الداخلة في تكوين الرابطة بين الفوسفور والكلور P–Cl هي : sp3d–p .
المراجع:
1- McMurray, J. (1995). Chemistry Annotated Instructors Edition (4th ed.). Prentice Hall. p. 276. ISBN 978-0-131-40221-8
2- Clayden, Greeves, Warren and Wothers. ORGANIC CHEMISTRY. Oxford University Press Inc., New York (2001). Structure of molecules p.81-110.
3- ZVONIMIR B. MAKSIC, SYMMETRY HYBRIDIZATION AND BONDING IN MOLECULES. Comp. & Maths. with Appls. Vol. 12B, Nos. 3/4, pp. 697-723, 1986.
4- مبادئ الكيمياء العامة. د.محي الدين البكوش، د.نوري بسيبسو، د.ياسر حورية، د.نبيل شيخ قروش. شركة ألجا للنشر العلمي، (2003). بنية المركب الكيميائي (نظرية الروابط) ص180.
لتحميل هذا الكتاب:
انظر ايضاً
عزيزي الزائر، اكتب لنا تعليقك على الموضوع..